电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么)电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(li人类的菊花能扩大到多少，人类的菊花是什么ú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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